Ethyl Acetate,ETAC,Cas NO.:141-78-6 with Reach

Ethylacetát může podstoupit alkoholýzu, amonolýzu, transesterifikaci, redukci a další běžné esterové reakce. Vlastní kondenzace v přítomnosti kovového sodíku za vzniku 3-hydroxy-2-butanonu nebo ethylacetoacetátu; Reaguje s Grignardovým činidlem za vzniku ketonu a dále reaguje za vzniku terciárního alkoholu. Ethylacetát je relativně stabilní vůči teplu a při zahřívání na 290 stupňů po dobu 8-10 hodin se nemění. Při průchodu žhavou železnou trubkou se může rozložit na ethylen a kyselinu octovou a při zahřátí zinkovým práškem na vodík, oxid uhelnatý, oxid uhličitý, aceton a ethylen. Může být rozložen na vodu, ethylen, oxid uhličitý a aceton pomocí dehydratovaného oxidu hlinitého při 360 stupních. Ethylacetát se rozkládá ultrafialovým zářením za vzniku 55 procent oxidu uhelnatého, 14 procent oxidu uhličitého a 31 procent vodíku nebo metanu a dalších hořlavých plynů. Reaguje s ozonem za vzniku acetaldehydu a kyseliny octové. Plynný halogenovodík reaguje s ethylacetátem za vzniku halogenethanu a kyseliny octové. Mezi nimi je nejreaktivnější jodovodík a chlorovodík se za normální teploty pod tlakem rozkládá. Zahřeje se na 150 stupňů s chloridem fosforečným za vzniku chlorethanu a acetylchloridu. Ethylacetát a soli kovů tvoří různé krystalické komplexy. Tyto sloučeniny jsou rozpustné v bezvodém ethanolu, ale ne v ethylacetátu, a snadno se hydrolyzují ve vodě.

Any more assistance,pls contact kent@gpcchem.com